[高中] 這2題可逆反應為什麼答案是如此呢？

看板Chemistry作者 (ya)時間10年前 (2014/04/10 15:25), 10年前編輯推噓2(2推 0噓 13→)
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( )25℃時將鉻酸鉀(K2CrO4) 固體溶於100毫升水達溶解平衡，且有固體存在， 下列敘述何者錯誤？ (A)溶液為電中性 (B)溶液中K＋離子數：CrO42－ 離子數＝2：1 (C)溶液中[H＋]＝10－14M (D)溶液呈黃色。 答案是C 想請教的是，為什麼氫離子濃度不能是10-14呢？ 會有什麼問題嗎？ 謝謝～～～ ( )Br2 ＋ H2O <---> H+ ＋ Br－ ＋ HbrO，上述化學平衡中， 加入酸會有何變化？ B (A)略 (B)正反應變慢　 (C)略 　(D)略 答案是B 但我覺得不太對吧?加酸會讓生成物更多，逆反應更快， 但應該不影響正反應速率吧？ -- ※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc), 來自: 118.165.200.237
推
04/10 23:52, , 1F
1.為什麼你會覺得[H+]=10^-14??好像沒有數據可以算
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2.請問甲和乙分別是什麼??少打一條方程式嗎??
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※ 編輯: ntuguy (118.165.200.237), 04/11/2014 00:51:11
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已修改，謝謝^^
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1.我的意思是，為什麼"不能"？？ 它確實沒有資料可算...
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水的離子積是10^-14，H+這麼低表示OH-極高
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這個鹽是中性鹽，頂多是弱鹼性鹽
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那麼高的鹼濃度不合理
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推
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高中的話H+ =10-7吧
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第二題用勒沙特列原理 哪裡濃度變高反應往反方向跑
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二 應應該說正反應變慢和逆反應變快都會發生比較好?
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樓上大大，我的想法是加H+不應該影響正反應速率啊？
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我覺得該說逆反應想快點反應掉H+同時正反應不想創造H+
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最後就是平衡向左
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速率式未必是k[Br2][H2O]
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或者ACD選項可以打出來看看？
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