[學科] 吸熱放熱這樣的說法對嗎？

看板Chemistry作者 (ya)時間10年前 (2014/01/16 12:48), 編輯推噓6(6推 0噓 24→)
留言30則, 10人參與, 最新討論串1/1
吸熱反應--->溫度越高反應越有利 放熱反應--->溫度越高反應越不利 請問這兩句話是對的嗎？謝謝！ -- ※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc) ◆ From: 118.165.191.41
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01/16 13:11, , 1F
假裝熱也當產物or原料 用勒沙特列原理看就好
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感謝樓上，不過我有想到，燃燒是放熱現象
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但是溫度越高並不會對燃燒越不利啊，該怎麼解釋呢
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推
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因為燃燒時放熱跟entropy變大都會使free energy小於0
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這題應該說是熱跟平衡or反應方向的關係比較好QQ
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推
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燃燒不是平衡反應呀...
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推
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ΔG=ΔH-TΔS 來看!!!!!
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01/16 17:20, , 8F
因為我曾經看過題目寫這樣XD K是10的83次方
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01/16 20:58, , 9F
或許可以這樣理解：對於放熱反應而言，升溫會讓K下降?
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就算是完全反應的話都會有一個K，只是觀察到的是完全
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反應
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推
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所有反應都是平衡反應,就算是燃燒,只是K值不同。
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但燃燒的ΔS大於零,所以溫度越高越有利。
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溫度對反應的影響在於ΔS而不是ΔH
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簡單的定義 對的
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怎麼問就怎麼答 見招拆招
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有利不有利 是一種問法, 變快還是變慢 又是另一種說法
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就你第一句+第二句來說, 正確.
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至於3f的問法更簡單答了, 溫度變高 動能增加 反應變快.
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大部分情況, 動能增加的效益 遠大於 放熱反應的不利
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推
01/26 11:10, , 21F
M+o2=Mo2 溫度提高 反應速率增加 反應百分比減少
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no,兩邊都會增加，只是吸熱加的比較多
02/01 00:03, 22F
推
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by Van't Hoff equation
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02/13 19:47, , 24F
ln(Ke2/Ke1)=ΔHrxn/R*(1/T1-1/T2)
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溫度升高 T2>T1→(1/T1-1/T2)>0
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02/13 19:48, , 26F
吸熱反應 ΔHrxn>0 Ke2>Ke1 反應往產物方向進行
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02/13 19:48, , 27F
放熱 ΔHrxn<0 Ke2<Ke1 反應越不利於往產物方向進行
02/13 19:48, 27F
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02/13 19:49, , 28F
by Arrhenius law
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02/13 19:49, , 29F
k=A*exp(-Ea/RT)
02/13 19:49, 29F
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02/13 19:49, , 30F
T↑k↑ 反應速率都是變快
02/13 19:49, 30F
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