[高中] 兩題溶液問題
1. 0.2M的HCl與0.3M的KOH充分混合反應後，得中性溶液KCl的體積莫耳濃度為多少？
(A)0.12 (B)0.16 (C)0.20 (D)0.24 (E)0.28 M。
想法：
題目說最後會得中性溶液 所以設HCl為0.6mole、3L ； KOH為0.6mole、2L
混合後之KCl濃度為0.6/(3+2)＝0.12M
想請教各位這樣的想法有無不妥之處？這題沒給答案 囧。
2. 某混合溶液中，含有Mg2+、Pb2+、Cu2+、Zn2+、Ba2+等離子（濃度皆為0.1M），
加入等體積的0.1M的NaCl於此混合液中，過濾後，於其濾液中加入等體積的0.1M的
Na2S 後可得下列哪些沉澱物？ (A)BaS (B)MgS (C)PbS (D)CuS (E)ZnS。
想法：
這題答案給DE 我有疑問的是C選項
依據Pb2+ ＋ 2Cl- → PbCl2 1莫耳的鉛離子需要2莫耳的氯離子才可形成沉澱
那加入等體積、等濃度的NaCl後Pb2+會沉澱完嗎?
以上兩題，懇請指教，謝謝！
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