[實驗] KMnO4測定Fe含量_Z-R試劑
這是出現在大學分析化學的實驗
要用KMnO4測定Fe的含量時
因為: 2MnO4- +5Fe2+ +8H+ =Mn2+ +5Fe3+ +4H2O (誘導反應)
2MnO4- +10Cl- +16H+ =2Mn2+ +5Cl2 +8H2O (受誘反應)
會使氯離子(Cl-)一起被氧化出來
因此會加入 Z-R試劑(MnSO4+H3PO4+H2SO4混合溶液)
讓其中的磷酸(H3PO4)絡合Mn(Ⅲ)
則Mn(Ⅲ)/Mn(Ⅱ)電對的電勢將降低
Mn(Ⅲ)基本上只與Fe2+反應，不能氧化Cl-了
這些是我在網路上查到的資料
所謂的"磷酸(H3PO4)絡合Mn(Ⅲ)" 是指這兩者形成錯合物嗎?
又 為什麼形成錯合物之後可以讓 Mn(Ⅲ)/Mn(Ⅱ)電對 的電位降低呢?
有更詳細的原因嗎?
麻煩各位高手了!
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