[高中] 幾個高中化學問題
幾題不會算的題目煩請板上高手幫忙解答
1.已知某含碳、氫及X元素的有機化合物,其結構式中每個原子的電子組態皆與鈍氣相同
,且含碳35.57%,含氫5.97%,若知分子量在150以下則X最可能為 (A)O (B)S
(C)Br(M=79.9) (D)Se(M=78.96) (E)Te(M=127.6)
ANS.(D)
2.下列化合物中,有順反異構物的有
(A)異戊二烯 (B)3-乙基-2-戊烯 (C)α-羌基丙烯酸 (D) 3-甲基-3-己烯
(E) 3-氘-2-甲基丙烯酸甲酯
ANS.(D) 我想問為什麼(E)沒有
3.在0.1M二元酸H2A(不是硫酸)水溶液中已知[A]2-約為 6×10^(-11)。今將上述水溶液
1OmL和0.1M NaOH 水溶液14mL混合,混合後pH值約為多少
ANS.10.04
4.含0.1M的MgCl2及1.5M NH3的混合溶液中需NH4Cl的濃度若干才能防止Mg(OH)2的沉澱
NH3 Kb= 1.8×10^(-5) Mg(OH)2 Ksp= 1.5×10^(-11)
我算的答案是[NH4+]大於2.2M 不知對不對
5.欲標定某草酸和草酸鈉混合液中各成分的體積莫耳濃度,若取20毫升待測溶液,加入3M
之H2SO4溶液20毫升,再加入70毫升蒸餾水稀釋,加熱至約70℃,以0.3N的過錳酸鉀溶液
滴定達終點時需40毫升。另取20毫升待測溶液加入兩滴酚酞指示劑,以0.1N的氫氧化鈉溶
液滴定時需40毫升。待測溶液中草酸鈉的體積莫耳濃度為若干?
6.以知Fe(OH)3在25℃時的Ksp= 2.7×10^(-35),則關於Fe(OH)3飽和溶液得下列敘述何者
正確?
(A) Fe(OH)3沉澱物為綠色 (B)溶液中 [OH-] = 3×10^(-9)
(C) [OH-]>[H+]>[Fe3+] (D) 100Ml飽和溶液中含有Fe3+離子6×10^(8)個
ANS.(C) 要考慮水的解離嗎?? 這樣的話應該要怎麼計算
謝謝各位解惑
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