使用0.100 M NaOH滴定10.00 mL而含有0.2356 M HCl和0.1075 M H3PO4混合溶液時，
請問：(a) 當添加多少體積量滴定劑之後，磷酸的解離反應才會開始影響到滴定混合
溶液的pH值；(b)請問添加多少體積量滴定劑之後，才會到達第一當量點；又在第一
當量點時，滴定混合溶液的pH值等於多少
(H3PO4的Ka1 = 7.11 x 10-3; Ka2 = 6.32 x 10-8; Ka3 = 4.5 x 10-13)
Ans:VNaOH = 3.856 mL VNaOH = 23.56 mL pH = 1.92
這是我們小考題目 但是我還是不會算
(a) 因為 [H2PO4-]/[H3PO4] > 0.05 ; Ka1 = [H+][H2PO4-]/[H3PO4] ;
[H+] = Ka1 x [H3PO4]/[ H2PO4-] = (7.11 x 10 -3)/0.05 = 0.1422
解答上面第一句話我就看不懂 部知道那個0.05怎來的 煩請大大指導
--
--
※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc)
◆ From: 114.39.157.166
→
06/11 02:19, , 1F
06/11 02:19, 1F
→
06/11 02:21, , 2F
06/11 02:21, 2F
→
06/11 02:21, , 3F
06/11 02:21, 3F
→
06/11 02:21, , 4F
06/11 02:21, 4F