[實驗] 關於一杯大雜燴溶液的離子強度計算

看板Chemistry作者 (jerry)時間12年前 (2012/04/25 19:39), 編輯推噓1(1推 0噓 9→)
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一個好像很複雜的問題 因為實驗需求我泡了一杯溶液 裡面有 NaOH 3 M EDTA 0.15 M ZnSO4 0.14 M CuSO4 0.06 M 要算這杯溶液的離子強度 我是不是應該先查這些離子會形成哪些錯合物 找出這些錯合物的反應方程式跟平衡常數 再把這些平衡反應式結合 成 一個平衡反應式 解出這些錯合離子的平衡濃度 最後代入離子強度的公式 我就用這個方法去算 可是最後未知數太多解不出來 不知道是不是我方法錯了 請高手指點迷津 -- ※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc) ◆ From: 140.115.67.240
推
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edta先吧Cu/Zn吃掉, 用剩下的東西算離子強度,
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04/25 21:58, , 2F
對了氫氧根離子也會跟金屬離子結合(忘了說)
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形成Zn(OH)3 Zn(OH)4 有帶負電
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所以我是不是應該在算EDTA的時候同時考慮進去
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把EDTA4-和OH-的反應式結合 一起算他們產物的平衡濃度
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先讓會結合的都結合完,再算各個東西的解離就好了
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那我在算會結合的東西的濃度的時候
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是不是應該把所有反應方程式、反應常數結合來算
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04/26 15:02, , 9F
然後設平衡後的已結合的東西的濃度為未知數
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04/26 15:03, , 10F
開始解未知數 把未知數解出 是這樣嗎?
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