[學習] 酸鹼滴定的問題

看板Chemistry作者 (ochewwae)時間12年前 (2012/02/29 13:54), 編輯推噓2(2推 0噓 1→)
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98.3%純度的25000gNaOH溶於1000liter的水，取配置好的溶液5ml 再加50ml水稀釋，以1N HCl去滴定，以methyl orange做指示劑，滴定終點 所耗費的HCl為幾毫升? 算法 先算出來NaOH水溶液的濃度，再算取5ml溶液的莫耳數 再算出稀釋後的濃度。以M1V1=M2V2去求出HCl的毫升數 忽略指示劑的影響，我算出來是3.072ml 但是濃度的容許值是4~5.6ml 我想不出我算的問題在哪，好煩惱 請高手解惑，謝謝 -- ※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc) ◆ From: 60.249.133.223
推
02/29 15:39, , 1F
考慮指示劑的影響呢?算算在pH=pKa(Ind.)-1時的HCl用量
02/29 15:39, 1F
推
03/02 00:22, , 2F
指示劑理論上就是少量不影響
03/02 00:22, 2F
→
03/02 00:23, , 3F
用計算的我也是跟你算同樣值
03/02 00:23, 3F
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