[學科] 兩道熱力學題目
(一)有氮氣14 g,原來的溫度為298 K,壓力為2 bar,此物質系統經由絕熱、不可逆的膨
脹。體積變化的過程中,外界壓力為恆壓pexternal = 1 bar,系統最後體積為9.29升。
計算此一變化過程前後的系統內能的變化量 U Δ S Δ ,熵(entropy)的變化量,外界
環境的熵變化量gsurroundin ΔS ,以及整個全體的熵變化量total ΔS 。假設氮氣接近
理想氣體,且它的莫耳熱容量Cp = 28.6 J K-1 mol-1
題目給的條件=> 0.5 mol 298 K 2 bar 6.19 L
定外壓1bar後=> 0.5 mol T2 K P2 bar 9.29 L
想請問到底甚麼是定外壓 定外壓(Pext) 是否等於 系統後來內壓(P2)
我知道的是q=0 W=dU 所以-Pext(V2-V1)=nCv(T2-T1) (Cv用20.3)
這樣我算出來 T2=267.4K 帶回去P2=1.195 bar
表示定外壓(Pext) 不等於 系統內壓(P2)
但是我也有在Atkins的題目上做過 定外壓(Pext)=系統後來內壓(P2)
他的題目: 1mole 300K 1atm 絕熱定外壓 0.5atm
這時用的 定外壓(Pext)=系統後來內壓(P2)
(二)
固體的鐵被氧化後成為氧化鐵,其化學反應如下,
4Fe(s) + 3O2(g) => 2Fe2O3(s)
請使用以下表列的數據,
計算出上述反應在25℃下之標準自由能。
物質 ΔHf0(kJmol-1) ΔS0(JK-1mol-1)
Fe2O3(s) -826 90
Fe(s) 0 27
O2(g) 0 205
主要想問的是 Fe 和 O2 以元素來講 標準形成自由能ΔG0=0
但又 ΔG0=ΔH0-TΔS0 <=用這個算Fe和O2 ΔG0不等於0
所以應該用哪個才對!?
麻煩解答~
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感謝各位C大解答第一題
而第二題 元素的標準生成自由能(ΔGf0)的確等於0喔
http://mail.scu.edu.tw/~kguo/pchem2/index.files/Lecture11.pdf
這是網路上找的 請看34頁 再atkins課本上也有看到
可是題目給這樣 感覺應該會用到說@@
唯一怪的是他給的ΔS0而非ΔSf0 不知道有沒有差
這是題目原網址
http://wwwc.moex.gov.tw/ExamQuesFiles/Question/100/100120_36160.pdf
若元素ΔGf0 不等於0 也可以看看第四題 這樣好像解不出來
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