反應2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)於定容下，在45℃時，100g的N2O5經10min後剩下90g，則
在65℃時，200g的N2O5經10min後剩下若干g？（已知該反應為一級反應，假設溫度每升高
10℃，速率倍增）
(解法1)
R=k[N2O5]
溫度升高20 => k變4倍
N2O5 200g => [N2O5]變2倍 ∴R變8倍
原本10min消耗10g
現在10min消耗80g ∴剩下120g
(解法2)
一級反應積分後的速率式
[N2O5] = [N2O5] *exp(-kt)
t 0
設剩下x克 利用積分後的速率式來列式 其中M為分子量V為容積
┌ (90/MV) = (100/MV)*exp(-k*10)
└ (x/MV) = (200/MV)*exp(-4k*10)
解得x = 200*0.9^4 ≒ 131.22g
解法1是我老師的做法 但是我想不通解法2哪裡錯 請各位指教了
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