[學習] 碳的鍵結為什麼沒有四鍵?

看板Chemistry作者 (生命是一頁頁的累積)時間14年前 (2010/05/26 01:55), 編輯推噓4(4推 0噓 13→)
留言17則, 7人參與, 5年前最新討論串1/1
在學有機化合物時最先接觸的便是烴類 烴類又可以分成烷、烯跟炔 它們的差別是在碳與碳之間是單鍵、雙鍵或是三鍵 但既然碳的價電子有四個為什麼不能有四鍵出現呢? (形成C2) 以前學的時候沒有多想，現在被國中小朋友問倒了 @@" 還請板上前輩指點一下，感謝.... -- ※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc) ◆ From: 140.121.181.122
推
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C2在氣態中是可以存在的 不過做一下分子軌域圖會發現鍵級是2
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不能有四鍵的原因和價軌域有關 除了一組sigma bond
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兩個pi bond 以外 碳沒有d軌域可以形成delta bond
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過渡金屬間的四重鍵比較常見
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所以說主要是因為不會在第三個方向形成pi鍵
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因為價電子沒有到d軌域的關係嗎
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我樓上的問題是要問沒有delta bond的原因 = ="
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推
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因為p軌域方向性的問題,兩個碳原子無法用全部的p軌域形成
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三個π鍵. 故如果要形成第四個鍵結,必須用到d軌域形成δ
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鍵,但碳的價電子並未填入d軌域,故無法使用d軌域成鍵
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推
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C是第二列元素，只有S，P軌域，無d軌域
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應該說碳是有d軌域(3d,4d,5d...)但能量太高了,電子上不去
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推
05/26 10:47, , 13F
沒錯 他有d軌域 或許他上的去 只是機率小到比螞蟻還小
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05/26 19:42, , 14F
感謝樓上各位的解說了~ <(_ _)>
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11/09 10:15, , 15F
因為p軌域方向性的問題 https://daxiv.com
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01/02 14:09, 5年前 , 16F
應該說碳是有d軌域(3 http://yofuk.com
01/02 14:09, 16F
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07/06 21:15, 5年前 , 17F
三個π鍵. 故如果要形 https://moxox.com
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