[學科] 問一題普化的thermodynamics
已知在定容下glucose氧化的內能變化(change of internal energy)
delta U = -2599 kJ
反應式如下：
C6H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2O
求
定壓下同樣反應的 change of enthalpy
範例解法是利用 enthalpy 的定義式
H = U + PV
= U + nRT
delta H = delta U + delta n RT
n = 氣體mol數變化
帶進數據就得到答案
大概是 -2.54 MJ
我想問
delta U (change of internal energy) = q (heat) + w (work)
不考慮其他作功方式, w = 0
定容下測得的 delta U = q
考慮定壓下的 delta H = delta U + PV
= q + w + PV
= q - PV + PV
= q
所以...答案應該就是 -2599 kJ ?!
定容下測得的 change of internal energy 應該就是釋放出來的 heat
定壓下的 change of enthalpy of reaction 也是釋放出來的 heat
所以這兩個值應該相等
請問各位大大
這樣的邏輯有沒有問題 ??
再次感謝耐心看完的你和妳 m(_ _)m
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