[學科] 關於理想氣體定壓下熱容量和定容下熱容量的換算
C = 熱容量 U (內能) = q + w (work)
q = 熱 H (enthalpy) = U + PV
T = 溫度
根據定義,
ｑ
C =-------
delta T
因為定容下沒有expansion, 不考慮其他作功方式
delta U = q
ｑ delta U
Cv = -------- = ---------
delta T delta T
Cv = 定容下的熱容量
定壓下有expansion
delta H = delta U + PV = delta U + nRT
delta H delta U + nRT
Cp = -------- = --------------- = Cv + nR
delta T delta T
^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^
Cp = 定壓下的熱容量
我想問
畫底線地方是否合理 ?
ｑ delta U
這個轉換是基於 Cv = -------- = ---------
delta T delta T
但只有在定容下 delta U = q 才會成立
換句話說, 畫底線地方成立的前提是”定容”
但那一整個式子是在求定壓下熱容量
請問各位大大
這其中有沒有什麼矛盾 ??
感謝耐心看完的你和妳 m(_ _)m
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推
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