請教 溶解度積Ksp

看板Chemistry作者 (期待曙光)時間15年前 (2009/02/17 18:06), 編輯推噓0(0推 0噓 2→)
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題目: 金屬M的硝酸鹽是可溶鹽.但氯化物則是微溶鹽 已知原溶液為0.1m之 M(NO3)2 當加入足量NaCl使得最終Na+濃度為0.15m, 若測得此時M+2濃度為1.21 x (10)*-19 mol/kg 則該金屬氯化物在水中之容積平衡常數(Ksp)為? (1)Ksp = [M+2]([Cl-])*2 = S x 4(S)*2 = 4(S)*3 = 7.03 x (10)*-57 or (2)Ksp = [M+2]([Cl-])*2 = {1.21 x (10)*-19} x {0.15*2} = 2.7 x (10)*-21 請問是 (1)的算法較合理 還是(2)? -- ※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc) ◆ From: 61.224.86.188
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02/18 00:53, , 1F
(1)的算法只有在沒有外來共同離子的時候
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才會有[Cl-]=2[M2+]的關係式,而現在既然有了NaCl,就用(2)
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