[實驗] NaOH溶解度實驗

看板Chemistry作者 (APPLE)時間16年前 (2008/01/24 01:01), 編輯推噓3(3推 0噓 0→)
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因為做食鹽、硝酸鉀溶解度實驗時 都是將定量的溶質放入定量的溶劑 加溫到完全溶解 然後看看降至幾度C時會有溶質開始析出 用來觀察硝酸鉀在溫度越高時溶解度越高 而食鹽卻沒有明顯變化的現象 但當我用在氫氧化鈉上面時出現了狀況 理論上溫度越高溶解度應該越低 所以在完全溶解的情況下 如果溶質夠多 應該能夠觀察到加溫到某個程度時會有溶質析出 但實際狀況卻是無論怎麼加溶質 只要一沸騰就通通溶解了 雖然跟降溫後溶解的清澈透明不太一樣 感覺有點像硫酸那樣黃黃稠稠的 但完全沒有東西析出啊~~~ 請問這是怎麼一回事? 是過飽和嗎? 請問到底要怎樣才能看到溶質析出? 是否有其他方法或溶質可以取代? 目的就只是要觀察到溫度上升溶解度下降的現象而已... PS.我是要做實驗給國中學生看 -- ※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc) ◆ From: 61.223.9.251
推
01/26 15:32, , 1F
強鹼加熱溶解度會變大 不會變小
01/26 15:32, 1F
推
01/29 19:35, , 2F
換個鹽類吧，我還沒看過人家用NaOH做溶解度實驗的...
01/29 19:35, 2F
推
02/08 00:16, , 3F
NaOH是強鹼耶~會完全解離~平常都會吸濕潮解了,要析出很難吧
02/08 00:16, 3F
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