[請教]請教關於動力學的問題
這是交大90年的化學所考古題
一個一步反應(an elementary bimolecular reaction),其速率式如下
-d[A]/dt=k[A]x[B]y (xy是濃度的次方項)
問:若[A]0<<[B]0 (A的初濃度遠小於B的初濃度)
則下列何者正確,
(1)A為一級 it is first-order in A
(2)A的半生期取決於A的初濃度 the half-life of A depends on [A]0
(3)此反應會迅速達到平衡 it will reach equilibrium rapidly
(4)B為一級 it is first-order in B
我的解答是寫(1)
解釋是因為若[B]0很大,[B]可視為constant
所以只有A為可變,因此A為一級
但我的疑問是
此反應為一步反應,所以應該為2級反應不是嗎?
那如果B視為constant
那A應該為2級不是嗎?
請問我這個想法有沒有問題?
還是我的解答寫錯了?
謝謝指教^__^
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