[環境] 自由能所求得之平衡常數究竟為Kc或Kp?

看板ChemEng作者drizzt328 (達叔)時間17年前 (2009/02/13 00:05)推噓5(5推 0噓 0→)

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以下是"石濤"環境化學96年版例題3-17的問題 CaCo3(s) -> CaO(s)+CO2 at 8百度C, 已知自由能資料 (25度C)如下 CaCO3 & CaO & CO2之生成自由能G0分別為-269.78 & -144.4 & -94.26 (kcal/mole), 求CO2分壓?(另已知deltaH=42.5kcal) => 根據書上的解法, 最後求得K800度C=0.487, 到此為止都OK, 但接著算分壓時,K= 0.487=[CaO(s)][CO2(g)]/[CaCo3(s)],我認為[CO2]=0.487M,又根據氣體理想定律,P=0.487*0.082*1073=42.84 atm,此與書上所解CO2=0.487atm有所不同,想必書上是認為求得的K為Kp而非Kc, 這是否說明以自由能所求出之K均為Kp?但在許多其他水化學的例題中均說明以自由能所求得之K乃為Kc,但此題中所算出之42.84atm似乎又不合常理??請問究竟是書上算錯還是我觀念上哪各環節出了問題??又自由能所求得之平衡常數究竟為Kc或Kp,請化學高手幫幫忙, 感恩!EE -- ※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc) ◆ From: 125.231.45.20

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yen21

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