討論串[請益] 莫耳數運算 修改原子量題型
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坦白說這個題目實在是有夠爛.... 講的不明不白不清不楚的. 擺明了就是要大家吵架嘛.... IUPAC 明定. 原子量的「相對標準」：質量數為 12 的 C 之原子量 = 12.0000 (克原子量 = 12g/mole)這個題目要改原子量 OK. 問題是它改完了之後，請問 1 mole 質量數為
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我給孩子的觀念：. 原子量是將各原子之間的相對質量描述出來. 一個C原子：一個氧原子的質量比是3：4. 我們可以定義碳的原子量為12 則氧的原子量為16. 亦可定義碳的原子量為30 則氧的原子量為40. 亦可定義碳的原子量為60 則氧的原子量為80. 但是 不論如何定義 一個原子的實際質量都不改變.
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^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^. 我想要請問以上這句的理論根據是甚麼呢?. 我是也沒看到題目中這樣說(或可推出這個結果)耶~. 愚以為:. 我們現在處理的是"若碳的原子量更改為6，則一莫耳的碳是幾克"的問題. 所以說，會影響答案的因素大概就是~.
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當原子量訂為6 則測量出來的粒子個數將會減半. 我想請問老師. 今天以碳12為基準時. 一莫耳碳 12 克 有6*10^23個. 若改定 以碳6為基準. 一莫耳碳 = 幾克? = 幾個?. 12克碳 = 幾莫耳?. 個人認為 只有"一個碳原子的質量"是不會變. 莫耳 是人定的 會改變. 所以今天 改
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