《Re: [請益] 國中理化 倍比定律問題》
※ 引述《BUQ (天生萬物以養人)》之銘言：
: 小弟星期五就立刻買了 s大 m大 推薦的書
: 星期六 真經 就到手了.......真快!!
: 今天開工 從頭開始啃....
: = = 單元1就卡關了
: 以上都是廢話....
: ============= 十萬個為什麼開始 ============以前唸書有那麼認真就好了======
: 某金屬氧化物含22.6%重量之氧 同一金屬之另一氧化物含50.5%重量之氧
: 問此金屬之原子量為何
: 我懂利用倍比定律 算出兩種氧化物在定金屬重下 氧原子的重量比
: 我的算法
: 77.4/77.4=1 22.6/77.4=2/7
: 49.5/49.5=1 50.5/49/5=1
: 所以 氧的比 應該約=2:7
: 問題來了
: Q1 為何一開始就知道要 設化合物 M(2)O(n1) M(2)O(n2)
: 我不懂 為何是 M(2) 不能M(1)嗎
: Q2 其中有一句 自然界金屬最高氧化態為O(s) =>+8
: 利用這句 可以推論出 n1:n2=2:7 而不是 4:14 6:21.....
: 為什麼
: ==============================================================
: 題外話 是不是我沒有穿現在最夯的能量潮T 才會頻頻卡關 諸事不順.....XDXD
: 淘寶網 聽說有一批粉便宜且愛心不減的能量T 我應該去下標嗎
假設兩氧化物為 MOx、MOy，經計算可得 x：y＝2：7。
[第一種可能] MO2、MO7
因為MO7中金屬的氧化數高達＋14，自然界不可能存在，剔除。
[第二種可能] M2O2（或MO）、M2O7
沒什麼問題。M=54.8左右，是過渡金屬中的錳。
[第三種可能] M3O2、M3O7
M算出來是36.5左右，接近Cl原子，不是金屬，
也不可能是原子量接近40的K或Ca，剔除。
[第四種可能] M4O2、M4O7
由第三種計算可知算出來M的原子量更小，更不可能產生多種氧化物。
剔除。
[第五種可能] M3O4、M3O14
剔除，理由同第一種可能。
[第六種可能] M5O4、M5O14
M＝43.8，剔除，理由同第三種可能。
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[第 n種可能] 以下恕刪....
以上都是知道原子量、週期表後的「後見之明」。
完全不懂週期表和元素性質，這題就有無限多解。
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其實從數學的角度來看，答案的確有很多種可能。
然而倍比定律只是化學家在初期研究元素時，使用的一個方法而已，
通常要搭配其他的方法才能搜尋到真正的原子量。
把倍比定律拿來當考題，
題幹卻無法利用化學觀念將答案導引至唯一時，
剩下的就只是數學問題而已。
偏偏這些東西，講義都不會寫。
大部分的老師在解題時也很少觸及這樣的角度。
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04/21 22:27, , 1F
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