[生化] 如何計算胺基酸的電荷

看板CMU_CM44作者HHTHHT (HHT)時間15年前 (2010/09/23 17:11)推噓10(10推 0噓 7→)

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今天有人說李老師明天要小考這玩意兒要我PO版教學那我就PO來騙錢錯了不負責課本第二章的題目就靠一個公式 pH=pKa+log([A-]/[HA]) 舉個例子:試問His在pH=6.00之帶電情形 His pK1(COOH→COO-+H+)=1.82 pK2(NH3+→NH2+H+)=9.18 pKr(RH+→R+H+)=6.00(His的R基解離請看課本P.61 Fig.2-19) 有了以上數據我們就可以動手了先看His的COOH基在pH=6.00時的帶電用看的就知道是-1 算一下驗證看看帶公式pH=pK1+log([COO-]/[COOH]) 6.00=1.82+log([COO-]/[COOH]) log([COO-]/[COOH])=4.18 可見COO-是COOH的10的4.18次方倍大約15000倍帶-1的遠遠超過不帶電的所以His的COOH基在pH=6.00時的電荷是-1 再看His的NH3+基在pH=6.00時的帶電用看的就知道是+1 帶公式pH=pK2+log([NH2]/[NH3+]) 6.00=9.18+log([NH2]/[NH3+]) log([NH2]/[NH3+])=-3.18 可見NH3+是NH2的10的3.18次方倍大約1500倍帶+1的遠遠超過不帶電的所以His的NH3+基在pH=6.00時的電荷是+1 再看His的R基在pH=6.00時的帶電 pH跟pKr有點接近要算一下才知道帶公式pH=pKr+log([R]/[RH+]) 6.00=6.00+log([R]/[RH+]) log([R]/[RH+])=0 可見R是RH+的10的0次方倍也就是1倍也就是說R跟RH+是等量的一半不帶電一半帶+1 所以His的R基在pH=6.00時的電荷是0.5 現在把三個基團貢獻的電荷加起來 (-1)+(+1)+(0.5)=0.5 就這樣看完有沒有一種麻木的感覺 http://www.youtube.com/watch?v=tkJNyQfAprY